离子和分子是粒子存在的两种重要形式，一些粒子在人的生理活动中发挥着重要的作用。下列常见的粒子中，没有还原性的是（ ）
A.Cl- B.Na+ C.N2 D.Fe2+
2022年北京冬奥会速滑比赛将在国家速滑馆举行。运动员比赛用速滑冰刀由不锈钢制成，不锈钢含有的最主要元素是（ ）
A.铁 B.碳 C.硅 D.铝
实验室用63%的浓HNO3(其密度为1.4g/mL)配制240mL0.50mol/L稀HNO3，若实验仪器有：A.10mL量筒 B.50mL量筒 C.托盘天平 D.玻璃棒 E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G.500mL容量瓶 H.胶头滴管 I.200mL烧杯。
（1）此浓硝酸的物质的量浓度为___mol/L。
（2）应量取63%的浓硝酸___mL，应选用的量筒是___(填仪器的字母编号)。
（3）实验时还需选用的仪器有(填序号)D、I、___(填序号)
（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是___(填序号)。
①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2﹣3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③定容时俯视刻度线
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
某同学帮助水质检测站配制480毫升0.5mol/LNaOH溶液以备使用。
该同学应称NaOH固体___g，容量瓶在使用之前需要___。溶液的配制过程操作步骤如图2所示，则图1操作应在图2中的___（填选项字母）之间。操作②中液体转移到容量瓶要注意___。图⑤操作的名称是___，进行该操作时要注意___。
A.②和③ B.①和② C.④和⑤ D.⑤和⑥
从海水得到的粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸②Na2CO3③NaOH④BaCl2来除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-。提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图1：
图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：
(1)生成沉淀A的化学方程式是___；
(2)试剂d是___；判断试剂d已经足量的简单方法是___；如果在加入d试剂前没有过滤，引起的后果是___。
(3)沉淀B、C、D的化学式分别是___、___、___。
(4)现有图2仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到___(填序号)。
Ⅱ.海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是___(填序号)；实验②中除加入少量适量海水外，还需要加入___，其作用是___。
Ⅲ.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的___(填序号)，该仪器名称为____，为了使该仪器中液体能够顺利流下，应进行的具体操作是___。向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为___。
物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。
（1）___gH2O2中所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。
（2）同温同压下某容器中分别充满了O2、CO2及某气体X时的质量分别是116g、122g、114g，则气体X的相对分子质量是___。
（3）14.2g无水硫酸钠配制成500毫升溶液，其物质的量浓度为___；若从中取出50毫升溶液，其物质的量浓度为___，若将这50毫升溶液用水稀释到100毫升所得溶液中Na+的物质的量浓度为___。
