Question

I．某化学实验小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，某同学设计了如图所示的实验装置（氯气易溶于CCl₄，HCl不溶于CCl₄)。

请回答下列问题：

(1)装置A中连接橡皮管的目的是_____________________________________。

(2)装置A中发生反应的离子方程式为_________________________________，装置B中盛放的试剂是___________。

(3)装置D与E中出现的不同现象说明的问题是_________________________。

(4)有同学基于实验的严谨性考虑，认为可在F、G两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉­KI试纸的装置，其目的是___________________________________。

Ⅱ．某研究性学习小组欲制备漂白粉，设计在上述装置A后连接如右图所示的组合装置：

(5)装置②中发生反应的化学方程为___________________________________。

(6)制漂白粉的反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是___________________________________。

Answer

使内外压强相等，有利于分液漏斗中的浓盐酸顺利流下 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 无水硫酸铜 氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 验证HCl中的Cl2已经完全除去（或验证是否还含有Cl2）等同类合理答案均可 2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 将装置②放于冷水浴中进行实验

【解析】

(1)联系压强与分液漏斗的作用回答；

(2)联系题意可知装置A的目的为制备Cl2，并检验有水蒸气和HCl挥发出来，联系实验室制Cl2与水蒸气的检验方法回答；

(3)D中干燥有色布条不褪色，而E中湿润有色布条褪色；

(4)装置F中CCl4的作用为吸收Cl2，防止对HCl的检验产生干扰，湿润的淀粉KI试纸可检验Cl2；

(5)装置②中试剂为石灰浆，联系漂白粉的制备方法可知装置②中应为Cl2与Ca(OH)2反应；

(6)温度较高时有副反应发生，降低温度可减少副反应发生。

(1)装置A中连接橡皮管，可使分液漏斗与圆底烧瓶压强相等，有利于有利于分液漏斗中的浓盐酸顺利流下；

(2)装置A中利用浓盐酸和MnO2混合加热制氯气，发生反应的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；无水硫酸铜遇到水发生反应生成蓝色硫酸铜晶体，因此装置B的目的是检验水的存在，装置内盛放的试剂是：无水硫酸铜；

(3)干燥的氯气没有漂白性，D中有色布条不褪色，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，E中湿润的有色布条褪色；

(4)氯气易溶于有机溶剂四氯化碳，而氯化氢不溶，因此装置F的作用为吸收Cl2，G的作用为检验HCl，为避免氯气与水反应生成的盐酸，对氯化氢气体的检验带来的影响，应该在F、G两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉KI试纸的装置，可用于检验Cl2是否被除尽；

(5)装置②中发生Cl2与Ca(OH)2制Ca(ClO)2的反应，方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(6)制漂白粉的反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，为了减少副反应发生，可将装置②放于冷水浴中降低温度来达到目的。