Question

A、B、C、D都是短周期元素，A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和，B元素位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的，C元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同，D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1。

根据上述内容判断

（1）A______、B______、C______、D______（填元素符号）。

（2）B元素位于第_______周期_______族，B的最高价氧化物的化学式是______，其最高价氧化物的水化物是一种______酸（填强或弱）。

（3）在C与D的单质中，与冷水反应较剧烈的反应的离子方程式是______。

（4）C离子的核外电子排布式为______；D原子的核外电子排布式为______。

Answer

Ne Si Mg Na 三 ⅣA SiO2 弱 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 1s22s22p6 1s22s22p63s1

【解析】

A、B、C、D都是短周期元素，由A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和可知，A为Ne元素；由B元素位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的可知，B为Si元素；由C元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同可知，C为Mg元素；由D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比C的最外层电子数少可知，D为Na元素。

（1）由以上分析可知，A为Ne元素、B为Si元素、C为Mg元素、D为Na元素，故答案为：Ne；Si；Mg；Na；

（2）B元素为Si元素，位于元素周期表第三周期ⅣA族；硅元素的最高价氧化物为二氧化硅，化学式为SiO2；二氧化硅对应的水化物为硅酸，硅酸为弱酸，故答案为：三；ⅣA；SiO2；弱；

（3）钠元素的金属性强于镁元素，钠能与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，镁能与沸水反应生成氢氧化镁和氢气，钠与冷水反应较剧烈，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

（4）镁元素的原子序数为12，镁离子的最外层电子数为8，电子排布式为1s22s22p6；钠的原子序数为11，最外层电子数为1，电子排布式为1s22s22p63s1，故答案为：1s22s22p6；1s22s22p63s1。