铁氮化合物（
）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
(1)
基态核外电子排布式为_______。
(2)丙酮（
）分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为______________。
(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_____。
(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_______。
A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素，原子序数依次增大，根据表中提供的有关信息，回答问题：
元素 | 相关信息 |
A | 所有单质中密度最小 |
B | 形成化合物种类最多的元素 |
D | 基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子 |
E | 短周期中原子半径最大 |
F | 第三周期中电负性最大的元素 |
G | 最外层只有一个电子，内层填满电子 |
（1）E元素在周期表中的位置是______，F元素原子最外层电子排布式为______，BD2的立体构型为______。
（2）由D、E、F三种元素形成的一种常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示其显碱性的原因：______。
（3）氢化物稳定性：B______D；最高价氧化物对应的水化物酸性：C______F。(填“＜”或“＞”)
（4）每个B2A4分子中含有______个σ键，______个π键。
X、Y、Z为三种元素，X能与氢形成气态XH4，其中X的质量分数为75％；且X与Y能形成XY2型化合物。Y的原子核内质子数和中子数相等，在Y的氢化物中，Y的质量分数为88.9％。Z的最高价氧化物的水化物是酸性最强的酸。
（1）X的单质叫做______，它属于______晶体。
（2）Y的氢化物属于______晶体，它的电子式是______。
（3）Z元素位于周期表的第______周期______族，它的氢化物是______性分子。
（4）X与Z形成的化合物可用电子式表示为______，其分子的空间构型是______体，属于______性分子，它的晶体属于______晶体。
几种HX晶体的熔点见表：
HX | HF | HCl | HBr | HI |
熔点／℃ | －83.57 | －114.18 | －86.81 | －50.79 |
在HX晶体中，HF的熔点反常，比HCl的高，这是由于______。
A、B、C、D都是短周期元素，A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和，B元素位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的
，C元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同，D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1。
根据上述内容判断
（1）A______、B______、C______、D______（填元素符号）。
（2）B元素位于第_______周期_______族，B的最高价氧化物的化学式是______，其最高价氧化物的水化物是一种______酸（填强或弱）。
（3）在C与D的单质中，与冷水反应较剧烈的反应的离子方程式是______。
（4）C离子的核外电子排布式为______；D原子的核外电子排布式为______。
X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A.X3YZ3 B.X2YZ2 C.XYZ2 D.XYZ3
