Question

下列有关晶体性质的比较正确的是（       ）

A.熔点：金刚石＞晶体硅＞碳化硅

B.沸点：NH₃＞H₂O＞HF

C.晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr

D.熔点：SiCl₄＞SiBr₄＞SiI₄

Answer

C

【解析】

A．三者均为原子晶体，根据原子半径C＜Si，则键长C-C＜C-Si＜Si-Si，共价键键长越长，键能越小，则熔点越低，熔点应为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故A错误；

B．HF、H2O、NH3都是分子晶体，其沸点高低与分子间作用力大小有关，因为这三种分子间都存在氢键，且HF分子间比NH3分子间更易形成氢键，等物质的量的HF、H2O中，H2O分子间形成的氢键数比HF多，则沸点由高到低顺序为H2O＞HF＞NH3，也可根据常温常压下，只有H2O呈液态，它的沸点最高判断，故B错误；

C．离子半径越小，晶格能越大，则离子半径F-＜Cl-＜Br-，晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr，故C正确；

D．SiCl4、SiBr4、SiI4均为分子晶体，它们组成和结构相似，分子间不存在氢键，故相对分子质量越大，熔点越高，因此熔点由大到小顺序为SiI4＞SiBr4＞SiCl4，故D错误；

答案为C。