主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为（ ）
A.ns2np2和ns2np4 B.ns2和ns2np4 C.ns2和ns2np5 D.ns1和ns2
下面的排序不正确的是 （ ）
A.晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4
B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
C.熔点由高到低:Na>Mg>Al
D.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI
有关晶体的叙述正确的是（ ）
A.在24 g石墨中，含C-C共价键键数为3 mol
B.在12 g金刚石中，含C-C共价键键数为4 mol
C.在60 g二氧化硅中，含Si-O共价键键数为4 mol
D.在NaCl晶体中，与Na+最近且距离相等的Na+有6个
能够用键能解释的是（ ）
A.氮气的化学性质比氧气稳定
B.常温常压下，溴呈液体，碘为固体
C.稀有气体一般很难发生化学反应
D.金刚石的熔点非常高
下列事实与氢键有关的是（ ）
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀，密度变小
C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
D.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是
A.第一电离能：④>③>②>①
B.原子半径：④>③>②>①
C.电负性：④>③>②>①
D.最高正化合价：④>③＝②>①
