化合物YX2、ZX2中,X、Y、Z的核电荷数小于18;X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子,Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数,且X和Y具有相同的电子层;Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题:
(1)X的电子排布式为_______,Y的轨道表示式为_______;
(2)ZX2的分子式是_______,YX2电子式是_________;
(3)Y与Z形成的化合物的分子式是_______。
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:
(1)X元素原子基态时的电子排布式为_______________;
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_____________;
(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为________;
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是___________;
(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物沸点高低______。
(1)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图,其中序号“8”代表___(填元素符号);其中电负性最大的是___(填图中的序号)。
(2)请写出比元素1的原子序数大8的元素的基态原子电子排布式___。
(3)元素7的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
若已知7的原子半径为d cm,NA代表阿伏加德罗常数,7的相对原子质量为M,请回答:
①晶胞中7原子的配位数为___,一个晶胞中7原子的数目为___;
②该晶体的密度为___ g/cm3(用字母表示)。
主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物,则A、B两原子的最外层电子排布分别为( )
A.ns2np2和ns2np4 B.ns2和ns2np4 C.ns2和ns2np5 D.ns1和ns2
下面的排序不正确的是 ( )
A.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4
B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
C.熔点由高到低:Na>Mg>Al
D.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI
有关晶体的叙述正确的是( )
A.在24 g石墨中,含C-C共价键键数为3 mol
B.在12 g金刚石中,含C-C共价键键数为4 mol
C.在60 g二氧化硅中,含Si-O共价键键数为4 mol
D.在NaCl晶体中,与Na+最近且距离相等的Na+有6个