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化合物YX2、ZX2中,X、Y、Z的核电荷数小于18;X原子最外能层的p能级中有...

化合物YX2ZX2中,XYZ的核电荷数小于18X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子,Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数,且XY具有相同的电子层;ZX在周期表中位于同一主族。回答下列问题:

(1)X的电子排布式为_______Y的轨道表示式为_______

(2)ZX2的分子式是_______YX2电子式是_________

(3)YZ形成的化合物的分子式是_______

 

1s22s22p4 SO2 CS2 【解析】 化合物YX2、ZX2中X、Y、Z的核电荷数小于18,三种元素处于短周期,Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数,Y原子只能有2个能层,核外电子排布为1s22s2p2,故Y为C元素;X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子,外围电子排布为ns2np4,处于ⅥA族,且X和Y具有相同的电子层数,故X为O元素;Z与X在周期表中位于同一主族,则Z为S元素,据此解答。 根据上述分析可知:X是O,Y是C,Z是S元素。 (1)由上述分析可知,X为O元素,其电子排布式为1s22s22p4;Y为C元素,原子核外电子排布为1s22s22p2,故其轨道表示式为:; (2)由上述分析可知,X是O,Y是C,Z是S,则ZX2的分子式是SO2,YX2为CO2,在CO2分子中C原子与2个O原子之间形成4对共用电子对,使分子中每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构,其电子式是:; (3)Y是C,Z是S,C原子最外层有4个电子,S原子最外层有6个电子,每个C与2个S原子形成4对共用电子对,使分子中每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构,故该化合物分子式是CS2。
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考点分析:
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已知XYZ三种元素的原子序数之和等于42X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。XY可形成化合物X2Y3Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:

(1)X元素原子基态时的电子排布式为_______________

(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_____________

(3)XZ可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为________

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4H2O,该反应的化学方程式是___________

(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物沸点高低______

 

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(1)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图,其中序号“8”代表___(填元素符号);其中电负性最大的是___(填图中的序号)。

(2)请写出比元素1的原子序数大8的元素的基态原子电子排布式___

(3)元素7的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

若已知7的原子半径为d cmNA代表阿伏加德罗常数,7的相对原子质量为M,请回答:

①晶胞中7原子的配位数为___,一个晶胞中7原子的数目为___

②该晶体的密度为___ g/cm3(用字母表示)

 

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主族元素AB可形成组成为AB2的离子化合物,则AB两原子的最外层电子排布分别为(   

A.ns2np2ns2np4 B.ns2ns2np4 C.ns2ns2np5 D.ns1ns2

 

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下面的排序不正确的是            

A.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4

B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

C.熔点由高到低:Na>Mg>Al

D.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

 

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有关晶体的叙述正确的是(   

A.24 g石墨中,含C-C共价键键数为3 mol

B.12 g金刚石中,含C-C共价键键数为4 mol

C.60 g二氧化硅中,含Si-O共价键键数为4 mol

D.NaCl晶体中,与Na+最近且距离相等的Na+6

 

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