臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO42-和NO3-，NOx也可在其他条件下被还原为N2。
(1)SO42-中心原子轨道的杂化类型为______；NO3-的空间构型为_____（用文字描述）。
(2)Fe2+基态核外电子排布式为_______。
(3)与O3分子互为等电子体的一种阴离子为________(填化学式)。
(4)(CN)2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=________。
Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。
(1)Cu2+基态核外电子排布式为________。
(2)SO42-的空间构型为_______(用文字描述)。
(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为______；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_______（填“难溶于水”或“易溶于水”）。
(4)一个Cu2O晶胞(见图2)中，Cu原子的数目为_________。
化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：
(1)X的电子排布式为_______，Y的轨道表示式为_______；
(2)ZX2的分子式是_______，YX2电子式是_________；
(3)Y与Z形成的化合物的分子式是_______。
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为_______________；
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_____________；
(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________；
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是___________；
(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物沸点高低______。
(1)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表___(填元素符号)；其中电负性最大的是___（填图中的序号）。
(2)请写出比元素1的原子序数大8的元素的基态原子电子排布式___。
(3)元素7的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
若已知7的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，7的相对原子质量为M，请回答：
①晶胞中7原子的配位数为___，一个晶胞中7原子的数目为___；
②该晶体的密度为___ g/cm3(用字母表示)。
主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为（ ）
A.ns2np2和ns2np4 B.ns2和ns2np4 C.ns2和ns2np5 D.ns1和ns2
