Question

25℃时，用0.1 mol·L^－1 NaOH溶液滴定某二元弱酸H₂A，H₂A被滴定分数、pH及物种分布分数δ[δ(X)＝]如图所示：

下列说法错误的是

A.用NaOH溶液滴定0.1 mol·L^－1 NaHA溶液可用酚酞作指示剂

B.0.1 mol·L^－1 NaHA溶液中：c(Na^＋)>c(HA^－)>c(A^2－)>c(H₂A)

C.0.1 mol·L^－1 Na₂A溶液中：c(Na^＋)<c(HA^－)＋2c(A^2－)

D.H₂A的K₂＝1×10^－7

Answer

C

【解析】

由图可知，实线为0.1mol•L-1 NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，虚线为0.1mol•L-1 NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物种分布分数曲线。当n(NaOH): n(H2A)=1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，当n(NaOH): n(H2A)=2时，反应生成Na2A，Na2A溶液显碱性，以此解答该题。

A. 强碱滴定弱酸时，滴定终点，溶液呈碱性，应选用酚酞做指示剂，则用NaOH溶液滴定0.1mol⋅L−1 NaHA溶液应用酚酞作指示剂，故A正确，但不符合题意；

B. 由图可知，当n(NaOH): n(H2A)=1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，说明HA−的电离程度大于水解程度，则溶液中c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，故B正确，但不符合题意；

C. 0.1 mol·L－1 Na2A溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(HA−)+2c(A2−)+c(OH−)，因Na2A溶液显碱性，c(OH−)>c(H+)，则：c(Na＋) >c(HA－)＋2c(A2－)，故错误，但符合题意；

D. 由图可知，当δ(X)为50%时，溶液中c(HA−)=c(A2−)，pH=7，由K2=(H+)c(A2−)/c(HA−)=c(H+)=1×10−7，故D正确，但不符合题意；

故选：C。