Question

下列说法中正确的是

A.P₄、CS₂、PH₃都是非极性分子

B.金刚石和C₆₀都是原子晶体

C.aX^m﹣和bY^n﹣是电子层结构相同的短周期元素的离子，若n＞m，则原子半径X＞Y

D.短周期元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：M(OH)_m＞N(OH)_n，则离子氧化性：M^m+＜Nⁿ⁺

Answer

D

【解析】

A. 分子结构对称、正负电荷中心重叠的分子为非极性分子，P4、CS2都是非极性分子，PH3分子是三角锥形分子，结构不对称，正负电荷中心不重叠，属于极极性分子，故A错误；

B. C60晶体是由分子构成的，属于分子晶体，金刚石晶体由原子构成，属于原子晶体，故B错误；

C. 电子排布相同的离子，原子序数越大，其离子半径越小，aXm﹣和bYn﹣是电子层结构相同的短周期元素的离子，若n＞m，则原子序数X＞Y，则原子半径X＜Y，故C错误；

D. 金属元素的金属性越强，其对应最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，其阳离子的氧化性越弱，已知最高价氧化物对应的水化物的碱性：M(OH)m＞N(OH)n，则金属性：M＞N，所以离子氧化性：Mm+＜Nn+，故D正确；

故选D。