下列各项叙述中，正确的是 ( )
A.N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大
B.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
C.2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
D.氮原子的最外层电子排布图：
前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。则下列分析错误的是
A.A的离子结构示意图为
B.D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性
C.E和D形成的离子化合物ED2的电子式为
D.B的氧化物为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体
NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A. 124 g P4含有P—P键的个数为4NA B. 12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5NA
C. 12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA D. 60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA
美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是（ ）
A. NO2﹣和NH4+ B. H3O+和ClO3﹣
C. NO3﹣和CO32﹣ D. PO43﹣和SO42
下列说法中正确的是
A.P4、CS2、PH3都是非极性分子
B.金刚石和C60都是原子晶体
C.aXm﹣和bYn﹣是电子层结构相同的短周期元素的离子，若n＞m，则原子半径X＞Y
D.短周期元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：M(OH)m＞N(OH)n，则离子氧化性：Mm+＜Nn+
X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径的大小顺序：Z＞X＞Y
B.Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物
C.工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质
D.Y、Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应
