Question

今有如下三个热化学方程式：

H₂(g)＋1/2 O₂(g)＝H₂O(g)；ΔH＝a kJ·mol^－1

H₂(g)＋1/2 O₂(g)＝H₂O(l)；ΔH＝b kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝c kJ·mol^－1

关于它们的下列表述不正确的是

A.它们都是放热反应 B.a 和b的绝对值可以相等

C.a、b和c均为负值 D.2b = c

Answer

B

【解析】

A．因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，A正确；

B．因水的状态不同，放出的热量不同，则a 和b的绝对值不相等，B错误；

C．放热反应的△H＜0，则a、b和c均为负值，C正确；

D．热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，则反应热的关系为2b=c，D正确；

答案选 B。