Question

根据表中信息，判断以下叙述正确的是

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径／nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A. 氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R

B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜Q

C. M与T形成的化合物具有两性

D. L²⁺与R^2－的核外电子数相等

Answer

C

【解析】

根据元素的主要化合价（最高正价等于最外层电子数，最低负价的绝对值等于8-最外层电子数）和原子半径的大小可知：L、Q为同一主族，L为镁，Q为铍；M为铝；R、T同一主族，R为硫，T为O。

A.同一主族从上到下非金属性减弱，而非金属性越强，气态氢化物越稳定，因此稳定性H2T>H2R（H2O>H2S），故A错误；

B.同一主族从上到下金属性增强，金属性越强，单质与稀盐酸反应越剧烈，因此L>Q（Mg>Be），故B错误；

C. M与T形成的化合物为氧化铝，氧化铝具有两性，故C正确；

D.L2+（Mg2+）核外电子数为10，而R2－（S2－）的核外电子数18，故D错误；

答案：C