下列离子方程式正确的是 A.向盐酸中加入适量氨水：H＋+OH－＝H2O B.铁与...

下列离子方程式正确的是

A.向盐酸中加入适量氨水：H＋+OH－＝H2O

B.铁与过量稀HNO3反应：3Fe+ 8H++2NO3－＝3 Fe 2++2NO↑+4H2O

C.氢氧化铜溶于硝酸：2H＋+Cu(OH)2＝Cu2+ +2H2O

D.铜与浓HNO3反应：Cu+4H＋+2NO3－= Cu2+ +2H2O+2NO2↑

CD 【解析】 A. 一水合氨为弱碱，不能写成离子形式，离子方程式为H＋+NH3∙H2O＝NH4++H2O，A项错误； B. 铁与足量稀HNO3反应，铁被氧化成三价，离子方程式为Fe+ 4H++ NO3－＝Fe3++NO↑+2H2O ，B项错误； C. 氢氧化铜不溶于水，硝酸为强酸，离子方程式为2H＋＋Cu(OH)2＝Cu2+ ＋2H2O，C项正确； D. 铜与浓硝酸反应生成NO2，离子方程式为Cu+4H＋+2NO3－= Cu2+ +2H2O+2NO2↑，D项正确；答案选CD。

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考点分析：

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根据表中信息，判断以下叙述正确的是

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径／nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A. 氢化物的稳定性为H2T＜H2R

B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜Q

C. M与T形成的化合物具有两性

D. L2+与R2－的核外电子数相等

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今有如下三个热化学方程式：

H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1

H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝b kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝c kJ·mol－1

关于它们的下列表述不正确的是

A.它们都是放热反应 B.a 和b的绝对值可以相等

C.a、b和c均为负值 D.2b = c

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如图是锌铜原电池的示意图。下列关于锌铜原电池说法正确的是(　　)

A. 锌作正极

B. 溶液中SO42－向铜电极方向移动

C. 电子由锌片通过导线流向铜

D. 负极发生的反应是：2H+ +2e－=H2↑

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元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列说法正确的是

A.元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置

B.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱

C.最外层是二个电子的元素全部是金属元素

D.可在过渡元素中寻找半导体材料

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下列事实与氢键有关的是

A.水分解成氢气和氧气吸收热量

B.水结成冰体积膨胀，密度变小

C.水加热到很高的温度都难以分解

D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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试题属性

题型：多选题
难度：简单