Question

热激活电池可用作火箭.导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO₄+2LiCl+Ca =CaCl₂+Li₂SO₄+Pb。

下列有关说法正确的是

A.正极反应式：Ca+2Cl^- - 2e^- =CaCl₂

B.放电过程中，Li⁺向负极移动

C.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

D.每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g Pb

Answer

C

【解析】

由原电池总反应可知Ca为原电池的负极，被氧化生成CaCl2，电极方程式为Ca+2Cl--2e-=CaCl2，PbSO4为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合电解方程式计算。

A．正极发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，故A错误；

B．放电过程中阳离子向正极移动，故B错误；

C．常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故C正确；

D．根据电极方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每转移0.1 mol电子，理论上生成0.05molPb，质量为10.35g，故D错误；故选C。