Question

(1)在①Li　②石墨　③C₆₀　④Mg ⑤ CH₃CH₂OH  ⑥C ⑦Li ⑧ CH₃OCH₃ 中：____互为同位素； ____互为同分异构体；___互为同素异形体(填序号)

(2)现有①CaCl₂ ②金刚石 ③NH₄Cl ④Na₂SO₄ ⑤冰 等五种物质，按下列要求回答：

①熔化时不需要破坏化学键的是___________，熔点最高的是_______。(填序号)

②只含有离子键的物质是______，晶体以分子间作用力结合的是______。(填序号)

(3)写出下列物质的电子式

①H₂O______

②NaOH______

③NH₃______

Answer

①⑦ ⑤⑧ ②③ ⑤ ② ① ⑤

【解析】

(1)质子数相同、中子数不同的原子互为同位素；分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体；同种元素组成的不同单质互为同素异形体；

(2)①CaCl2是离子晶体；②金刚石是原子晶体； ③NH4Cl是离子晶体；④Na2SO4是离子晶体；⑤冰是分子晶体；

(3)①H2O是共价化合物；②NaOH是离子化合物；③NH3是共价化合物。

(1)①Li、 ⑦Li是质子数相同、中子数不同的原子，①、⑦互为同位素；CH3CH2OH、CH3OCH3的分子式都是C2H6O，结构不同，⑤、⑧互为同分异构体；石墨、C60都是由C元素组成的单质，②、③互为同素异形体；

(2)①分子晶体熔化时破坏分子间作用力，熔化时不需要破坏化学键的是冰，选⑤；原子晶体熔化需破坏共价键，原子晶体的熔点高，熔点最高的是金刚石，选②；

②CaCl2是离子晶体，只含有离子键，选①；分子晶体以分子间作用力结合，以分子间作用力结合的晶体是冰，选⑤；

(3)①H2O是共价化合物，电子式是；

②NaOH是离子化合物，电子式是；

③NH3是共价化合物，电子式是。