Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧			⑨

(1)③、④、⑧的原子半径由大到小的顺序为：______(用元素符号回答)。

(2)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是：______。(用化学式回答)

(3)②和⑨两种元素形成的某化合物是一种常见的有机溶剂，则该化合物的电子式为：______ 。

(4)④和⑧形成的化合物属于______晶体(填“离子”、“分子”、“原子”)，该晶体中微粒间的作用力为：______。

(5)②形成的单质与③形成的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生化学反应的方程式为：________。

Answer

Si＞N＞O NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 原子 共价键 C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+ 2H2O

【解析】

根据元素在周期表中的位置，元素①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨分别代表H、C、N、O、Na、Mg、Al、Si、Cl；

(1)电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，N、O、Si的原子半径由大到小的顺序为Si＞N＞O；

(2)同周期元素从左到右，金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，碱性由强到弱的顺序是NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；

(3)C和Cl两种元素形成的化合物CCl4是常见的有机溶剂，CCl4是共价化合物，电子式为；

(4)O和Si形成的化合物SiO2属于原子晶体，该晶体中微粒间的作用力为共价键；

(5)②形成的单质是碳，③的最高价氧化物的水化物是硝酸，碳和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮、水，化学反应的方程式为C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+ 2H2O。