NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保...

NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。

将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应。

反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在50～250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是___；当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是__。

迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大，催化剂活性下降 NH3与O2反应生成了NO 【解析】因为反应相同时间，所以低温时主要考虑温度和催化剂对化学反应速率的影响，高温时，NH3与O2发生催化氧化反应。在范围内，NOx的去除率迅速上升是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大；上升缓慢阶段主要是温度升高引起NOx去除反应速率增大，但温度升高催化剂活性下降，反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降是因为可能NH3与O2反应生成了NO，其化学反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：迅速上升阶段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大；上升缓慢阶段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大，催化剂活性下降；NH3与O2反应生成了NO。

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考点分析：

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NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

（1）已知：

共价键	H―H	N≡N	N―H
键能/ kJ·mol-1	436	946	391

注：拆开气态物质中1 mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。

N2 (g)＋3 H2 (g)2 NH3 (g) H =_____kJ·mol-1

（2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2＋3H22NH3，测得各组分浓度随时间变化如图8所示。

①表示c(N2)的曲线是__________（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）。

② 0～t0时用H2表示的反应速率：v(H2)=___________________mol·L-1·min-1。

③ 下列能说明该反应达到平衡的是________。

a．混合气体的压强不再变化

b．2c(H2)= 3c(NH3)

c．混合气体的质量不再变化

d．NH3的体积分数不再变化

（3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：

① 电极b名称是__________。

② 电解质溶液中OH-离子向________移动（填“电极a”或“电极b”）。

③电极a的电极反应式为______________________。

（4）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。该反应的化学反应方程式是___________________________________________。

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(1)在一个小烧杯中加入20g Ba(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，然后将小烧杯放在事先滴有3滴～4滴水的玻璃片上，立即用玻璃棒搅拌。实验过程的示意图如下：

①实验中玻璃棒的作用是：_________。

②浸有稀硫酸的棉花的作用是：_________。

③出现_________现象时，说明该反应为吸热反应。

(2)沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，其主要成分是甲烷，可用来点火做饭。在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用_______能，还能为农业生产提供优良的肥料。已知：标准状况下112.0L CH4气体完全燃烧生成CO2和液态水时，放出4448kJ的热量。

①写出CH4完全燃烧的热化学方程式为：_________。

②如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量：______4448kJ。(填“＞”或“＜”或“＝”)

(3)钢铁在发生电化学腐蚀时钢铁中少量的碳作为原电池的______极，正极发生的电极反应式为：__________。

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，回答下列问题：