Question

已知25℃时醋酸的电离常数为1.6×10^-5，该温度下向20 mL 0.01 mol·L^－1醋酸溶液中不断滴入0.01 mol·L⁻¹ NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是

A.a点溶液的c(H^＋)＝4×10^-4mol·L^－1

B.水电离程度：e＞d＞c＞b＞a

C.b点：2c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

D.d点：c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

Answer

B

【解析】

A．根据电离常数计算可得a点溶液的c(H＋)＝＝4×10-4mol·L－1，A正确；

B．d点恰好反应生成的盐水解，水电离程度最大，B错误；

C．b点溶液中的溶质是等物质的量的CH3COONa和CH3COOH，根据物料守恒可得2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，C正确；

D．d点溶液中只有醋酸钠，根据质子守恒可得c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，D正确。

答案选B。