通过实验得出的结论正确的是
A.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42-
B.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+
C.在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+
D.在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO32-
过二硫酸（H2S2O8)可以看成是H2O2中两个氢原子被二个磺基（-SO3H)取代的产物，下列说法不正确的是
A.H2S2O8中硫的化合价为+7价，具有强氧化性
B.H2S2O8中具有强酸性和不稳定性
C.Na2S2O8能水解，水溶液呈碱性
D.Na2S2O8可氧化Fe2+、I－等还原性微粒
下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（ ）
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ/mol
B.取50mL 0.55mol/L NaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)进行中和热的测定实验，用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，会使中和热ΔH偏小
C.500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H = -38.6kJ•mol-1
D.已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJ•mol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJ•mol-1，则O2比O3稳定
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A.32 g S8（分子结构：
）中的共价键数目为NA
B.1L、0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个
C.标准状况下，22.4LHF含NA个分子
D.标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA
微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是
A.M为电池正极，CH3COOH被还原
B.外电路转移4mol电子时，M 极产生22.4LCO2
C.反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降
D.Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活
某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A (g)+2B (g)⇌4C (?)+2D (?),“?”代表状态不确定。反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C,且反应前后压强之比为5:4,则下列说法正确的是
A.增加C,B的平衡转化率不变
B.此时B的平衡转化率是35%
C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D.该反应的化学平衡常数表达式是K=
