下列排列顺序正确的是 A.粒子半径：Al3+＞Mg2+＞Na+ B.热稳定性：H...

下列排列顺序正确的是

A.粒子半径：Al3+＞Mg2+＞Na+ B.热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

C.酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4 D.碱性：Al(OH) 3＞Mg(OH)2＞NaOH

C 【解析】 A.Al3+、Mg2+、Na+具有相同的电子层结构，具有相同电子层结构的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，粒子半径：Na+>Mg2+>Al3+，A错误； B.同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则热稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，B错误； C.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：C

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考点分析：

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四种短周期元素在周期表中的位置如图，

其中只有M为金属元素，下列说法不正确的是（　　）

A.原子半径Z＜M

B.Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族

C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D.X的最高价氧化物不溶于任何酸

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下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）

A.锌粒与稀硫酸的反应

B.灼热的木炭与CO2反应

C.甲烷在氧气中的燃烧反应

D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

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化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其可逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1、Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol－1、H—Cl键的键能为x，若1 mol H2(g)与1 mol Cl2(g)反应生成2 mol HCl(g)放出183 kJ的热量，则x为(　　)

A.496 kJ·mol－1 B.431 kJ·mol－1 C.862 kJ·mol－1 D.248 kJ·mol－1

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短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，X处于元素周期表中 ( )

A.第2周期第ⅡA族 B.第2周期第ⅢA族

C.第3周期ⅣA族 D.第3周期ⅥA族

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下列有关化学与科研、生产、生活相关的说法不正确的是（）

A.84消毒液能消杀新冠病毒，它也具有漂白性

B.常用铝槽车装运浓硫酸及浓硝酸是因为它们和铝不发生化学反应

C.锂离子电池是新一代可充电的绿色电池

D.电力是污染最小的一种二次能源

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试题属性

题型：单选题
难度：简单