Question

下列叙述错误的是（　　）

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S     ②熔点：Al＞Na＞K    ③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布    ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高  ⑥盐酸可与碳酸钠溶液反应生成CO₂气体，说明盐酸比碳酸强，则Cl 比S的非金属性强     ⑦SiCl₄、PCl₃分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构。

A.①③⑤⑥ B.②④⑥ C.②③④⑦ D.①⑤⑥

Answer

A

【解析】

①元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，原子的非金属性F＞O＞S，氢化物的热稳定性HF＞H2O＞H2S，故①错误；        

②碱金属元素单质的熔点逐渐降低，即Na＞K，铝的熔点较Na、K高，所以熔点：Al＞Na＞K，故②正确；

③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子比同周期稀有气体元素的原子少一个电子层，核外电子排布不一样，故③错误；

④从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是过渡元素，都是金属元素，故④正确；

⑤核外电子中，离核较近的区域内运动的电子能量较低，离核较远的区域内运动的电子能量较高，故⑤错误；

⑥Cl、S元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：高氯酸强于硫酸，所以元素的非金属性Cl＞S，故⑥错误；

⑦SiCl4、PCl3分子中各元素原子的化合价的绝对值+最外层电子数=8，则各个原子最外层达到8电子稳定结构，故⑦正确；

说法错误的有①③⑤⑥，答案选A。