Question

对3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO反应的下列说法正确的是(　　)

A.NO₂是氧化剂，H₂O是还原剂

B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

C.在反应中若有6 mol NO₂参与反应时，有3 mol电子发生转移

D.氧化剂与还原剂的质量比为1∶2

Answer

D

【解析】

该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，硝酸是氧化产物，NO是还原产物，根据二氧化氮和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量。

A．该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，水中各元素都不变，所以既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；

B．该反应中氧化产物是硝酸，还原产物是NO，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1，故B错误；

C．在反应中若有6mol NO2参与反应时，生成2molNO，则有4mol电子发生转移，故C错误；

D．该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂，其计量数是1，所以氧化剂和还原剂的物质的量、质量之比都是1：2，故D正确；

故答案为D。