Question

已知：①在淀粉­KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；②在上述蓝色溶液中，滴加过量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失；③取实验②生成的溶液滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。下列判断正确的是( )

A. 上述实验证明氧化性：ClO^－＞I₂＞SO₄^2-

B. 上述实验③中的白色沉淀是BaSO₄，一定不含有BaSO₃

C. 实验①中硫酸的作用是作氧化剂和酸化剂

D. 实验②证明SO₃^2-既有氧化性又有还原性

Answer

A

【解析】A、①中溶液变蓝，则NaClO将KI氧化为I2，所以氧化性ClO－＞I2；②中蓝色逐渐消失，则Na2SO3与I2发生反应，根据实验③现象可知实验②中SO32-被I2氧化为SO42-，则氧化性I2＞SO4 2-，所以氧化性ClO－＞I2＞SO42-，故A正确；B、②中滴加过量的Na2SO3溶液，所以反应后溶液中有Na2SO3和Na2SO4，Na2SO3与Na2SO4和BaCl2反应都生成白色沉淀，故B错误；C、①中的反应方程式NaClO+2KI+H2SO4=I2+NaCl+K2SO4+H2O，H2SO4反应前后各元素的化合价都没变化，所以硫酸的作用是酸性，故C错误；D、②中的反应方程式Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI，Na2SO3作还原剂，具有还原性，故D错误。故选A。