已知非金属元素A、B、C、D、E均属于短周期元素，其原子序数依次增大，A元素原子形成的离子核外电子数为零，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，通常状况下E的单质是黄色晶体，不溶于水，易溶于二硫化碳，D与E在同一主族，C、D在周期表中处于相邻的位置，请回答下列问题：
(1)A元素的名称是________，E的阴离子结构示意图是__________________。
(2)元素C的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成化合物Z，该反应的离子方程式为____________________________________________，化合物Z属于________________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，Z中含有的化学键类型是________________。
(3)C元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液能与D、E元素形成的一种化合物发生氧化还原反应，其离子反应方程式为__________________________。
如图为原电池装置示意图：
（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A为________极（填正或负），写出电极反应式：正极_______________________，负极________________________．总反应为：____________________。
（2）若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则A为________极（填正或负），写出电极反应式：正极_____________________________，负极________________________．总反应为：_______________________________。
（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的________极（填正或负），该电池的总反应为：____________________
已知：①在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；②在上述蓝色溶液中，滴加过量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失；③取实验②生成的溶液滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列判断正确的是( )
A. 上述实验证明氧化性：ClO－＞I2＞SO42-
B. 上述实验③中的白色沉淀是BaSO4，一定不含有BaSO3
C. 实验①中硫酸的作用是作氧化剂和酸化剂
D. 实验②证明SO32-既有氧化性又有还原性
无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（ ）
A.NO2、N2 B.NO、CO2
C.NO2、CO2 D.NO、CO2、N2
根据下列反应事实：①由X、Y电极组成的原电池，Y电极增重；②由X、Z电极组成的原电池，Z电极质量减少；③由Y、W电极组成的原电池，电极反应为W2＋＋2e－＝W、Y－2e－＝Y2＋，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为( )
A.X＞Z＞Y＞W B.Z＞W＞X＞Y
C.Z＞Y＞X＞W D.Z＞X＞Y＞W
对3NO2＋H2O=2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是( )
A.NO2是氧化剂，H2O是还原剂
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
C.在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移
D.氧化剂与还原剂的质量比为1∶2
