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短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。已知,离子化合物甲是由X、Y...

短周期主族元素XYZWQ的原子序数依次增加。已知,离子化合物甲是由XYZW四种元素组成的,其中,阴阳离子个数比为11,阳离子是一种510电子微粒;Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的;乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物;甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质,其中丁在常温下为气体。下列说法正确的是

A. 甲中既含离子键,又含共价键

B. 丙和戊的混合物一定显酸性

C. 丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

D. 原子半径:XYZW

 

A 【解析】 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的,其中阴阳离子个数比为1∶1,阳离子是一种5核10电子微粒,该阳离子为NH4+,则X为H元素;Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的,则Q为Na元素,因此Y、Z、W均为第二周期元素,阴离子组成元素的原子序数小于Na,则阴离子为碳酸氢根离子,则甲为NH4HCO3,因此Y为C元素、Z为N元素、W为O元素;乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物;甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质,则乙为氢氧化钠或硝酸,与碳酸氢铵反应生成氨气,碳酸钠和水或硝酸铵、二氧化碳和水,其中丁在常温下为气体,则丁为氨气或二氧化碳,据此分析解答。 根据上述分析,X为H元素,Y为C元素,Z为N元素,W为O元素,Q为Na元素,甲为NH4HCO3,乙为NaOH或硝酸,丁为氨气或二氧化碳,丙、戊为碳酸钠或硝酸铵和水。 A.甲为NH4HCO3,属于离子化合物,含有离子键,铵根离子、HCO3-中还含有共价键,故A正确; B.丙和戊的混合物可能为碳酸钠溶液或硝酸铵溶液,碳酸钠水解后溶液显碱性,故B错误; C.丁可能为二氧化碳,二氧化碳不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,故C错误; D.同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小,同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,原子半径:X<W<Z<Y,故D错误; 答案选A。  
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考点分析:
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某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中AF为氨气和氯气的发生装置,C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

备选装置

 

 

请回答下列问题:

(1)装置F中发生反应的离子方程式是___________________________________

(2)装置A中的烧瓶内固体可选用________(填字母)

A.碱石灰 B.浓硫酸 C.生石灰 D.五氧化二磷  E.烧碱

(3)虚线框内应添加必要的除杂装置,请从如图的备选装置中选择,并将编号填入下列空格:

B________D________E________

(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气,该反应的化学方程式为:____________________________________

(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计一个实验方案确定该白色固体中的阳离子:_______________________________________

 

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某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律,设计了如下系列实验:

Ⅰ.(1)将等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:上述金属中_____与盐酸反应最剧烈,_____与盐酸反应生成的气体最多。

(2)Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为_____________________________________

Ⅱ.利用图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律:

(1)要证明非金属性:ClI,在A中加浓盐酸,B中加KMnO4KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液_____________的现象,即可证明。干燥管D的作用是_________________从环境保护的角度考虑,此装置尚缺少尾气处理装置,可用_____溶液吸收尾气。

(2)要证明非金属性:CSi,在A中加盐酸,B中加CaCO3C中加Na2SiO3溶液,应在BD之间增加一个盛有足量_____(选填下列字母:A.浓盐酸 B.浓NaOH溶液C.饱和Na2CO3溶液 D.饱和NaHCO3溶液)的洗气装置。改进后C中发生反应的化学方程式是__________________________________

 

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已知非金属元素ABCDE均属于短周期元素,其原子序数依次增大,A元素原子形成的离子核外电子数为零,B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,通常状况下E的单质是黄色晶体,不溶于水,易溶于二硫化碳,DE在同一主族,CD在周期表中处于相邻的位置,请回答下列问题:

(1)A元素的名称是________E的阴离子结构示意图是__________________

(2)元素C的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成化合物Z,该反应的离子方程式为____________________________________________,化合物Z属于________________(离子化合物共价化合物”)Z中含有的化学键类型是________________

(3)C元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液能与DE元素形成的一种化合物发生氧化还原反应,其离子反应方程式为__________________________

 

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如图为原电池装置示意图:

1)若AZnB为石墨棒,电解质溶液为稀硫酸,则A________极(填正或负),写出电极反应式:正极_______________________,负极________________________.总反应为:____________________

2)若A为铜片,B为铁片,电解质为FeCl3溶液,则A________极(填正或负),写出电极反应式:正极_____________________________,负极________________________.总反应为:_______________________________

3)若AB均为铂片,电解质为KOH溶液,分别从AB两极通入H2O2,该电池即为燃料电池,通入氧气的一极为该电池的________极(填正或负),该电池的总反应为:____________________

 

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已知:在淀粉­KI溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少量硫酸,溶液立即变蓝;在上述蓝色溶液中,滴加过量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失;取实验生成的溶液滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成。下列判断正确的是( )

A. 上述实验证明氧化性:ClOI2SO42-

B. 上述实验中的白色沉淀是BaSO4,一定不含有BaSO3

C. 实验中硫酸的作用是作氧化剂和酸化剂

D. 实验证明SO32-既有氧化性又有还原性

 

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