Question

下表是元素周期表中的一部分。

根据A-J在周期表中的位置，用元素符号、化学式或反应式回答下列问题：

（1）氧化性最强的单质是____，用一个化学反应证明H单质的氧化性强于G单质____。

（2）A分别与F、G、H形成的简单化合物中，稳定性由强到弱的顺序为____________。

（3）B、C、G、H离子半径由大到小的顺序是_____________________。

（4）D单质可用来制造D－空气燃料电池，该电池通常以氯化钠或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。若以氯化钠为电解质溶液时，正极的反应式为______________________。

Answer

F2 2F2＋2H2O=4HF＋O2 HF>H2O>NH3 O2－>F－>Na＋>Mg2＋ O2＋2H2O＋4e－=4OH－

【解析】

根据元素在周期表中的位置，可判断出元素A为H元素，B为Na元素，C为Mg元素，D为Al元素，E为C元素，F为N元素，G为O元素，H为F元素，I为Cl元素，J为Ne元素，再结合元素周期律以及相关物质的性质分析解答。

（1）上述元素中非金属性最强的是F元素，则单质的氧化性最强，可以通过单质间的置换反应，证明的氧化性强于，反应方程式为：，故答案为：；；

（2）元素的非金属性越强，则形成的氢化物越稳定，N、O、F位于元素周期表的同一周期，同一周期从左向右，元素的非金属性逐渐增强，则氢化物的稳定性由强到弱的顺序为，故答案为：；

（3）B为Na元素，C为Mg元素，G为O元素，H为F元素，这4种元素形成的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子的半径越小，所以离子半径由大到小的顺序是

，故答案为：；

（4）D为Al元素，Al单质可用来制造Al—空气燃料电池，通入空气的电极为正极，以氯化钠为电解质溶液时，氧气得到电子转化为氢氧根，正极的反应式为：，故答案为：。