有①②③三瓶体积相等，浓度都是1 mol/L的HCl溶液，将①加热蒸发体积至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体，加入后溶液仍呈强酸性，③不作改变。然后以酚酞做指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，可观察到所消耗的NaOH溶液体积是（ ）
A.①=③>② B.③>②>① C.③=②>① D.①=②=③
在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L氨水至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）
A.
B.c(H＋)·c(OH－)
C.
D.c(OH－)
氯水中存在平衡Cl2+H2O
HCl+HClO，HClOH++ClO-。达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（ ）
A.H2S B.NaHCO3 C.盐酸 D.NaOH
乙烯是重要的有机化工原料，利用乙烯进行如图转化
（1）乙醇分子中官能团的名称为____________，D的结构简式为_____________。
（2）实验室中用于鉴别乙烯和乙烷的试剂可选用______填序号。
A.水B.溴的四氯化碳溶液C.氢气D.酸性高锰酸钾溶液
（3）③的另一反应物及反应条件是______；通过途径②、③均可得到A，其中属于加成反应的是______填“②”或“③”。
（4）写出⑤、⑥的化学反应方程式：⑤______________________________、⑥________________________________。
下表是元素周期表中的一部分。
根据A-J在周期表中的位置，用元素符号、化学式或反应式回答下列问题：
（1）氧化性最强的单质是____，用一个化学反应证明H单质的氧化性强于G单质____。
（2）A分别与F、G、H形成的简单化合物中，稳定性由强到弱的顺序为____________。
（3）B、C、G、H离子半径由大到小的顺序是_____________________。
（4）D单质可用来制造D－空气燃料电池，该电池通常以氯化钠或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。若以氯化钠为电解质溶液时，正极的反应式为______________________。
海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl-、Br-、I-、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要资源．开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出步骤②、⑧分离提纯的方法：
②_______⑧_______。
（2）步骤⑦分离提纯过程中需要选用的玻璃仪器除烧杯外，还需要的仪器是_____。
（3）D具有杀菌消毒的作用，请写出反应④的化学方程式_________________。
（4）初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：
①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，
下列试剂添加顺序合理的是_________。
A．②③④① B．③④②① C．④③②① D．③②④①
（5）若用来提取Br2，反应⑤所用的氧化剂的来源较合理的是___________。
A．从外地购买 B．在当地新建生产厂 C．从本厂生产烧碱处循环
（6）流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有_______性，该方法对比有机溶剂萃取法的优点是________________________。
