Question

已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25°C时，AgI饱和溶液中c(Ag^＋)为1.22×10^－8mol·L^－1，AgCl饱和溶液中c(Ag^＋)为1.30×10^－5mol·L^－1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L^－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01mol·L^－1的AgNO₃溶液，则下列叙述中不正确的是 (　　)

A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K^＋)>c(NO₃^-)>c(Cl^－)>c(I^－)>c(Ag^＋)

B.溶液中先产生的是AgI沉淀

C.AgCl的K_sp的数值为1.69×10^－10

D.若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀

Answer

A

【解析】

A．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/L AgNO3溶液，首先生成AgI沉淀，反应后剩余n（Ag+）=0.003L×0.01mol/L=3×10-5mol，继续生成AgCl沉淀，反应后剩余n（Cl-）=0.005×0.01mol/L-3×10-5mol=2×10-5mol，c（Cl-）==1.53×10-3mol/L，浊液中c（Ag+）═==1.1×10-7（mol/L），c（I-）═==1.35×10-9，混合溶液中n（K+）=1×10-4mol，n（NO3-）=0.008L×0.01mol/L=8×10-5mol，则c（K+）＞c（NO3-），故c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-），故A错误；

B．依据A分析溶液中先产生的是AgI沉淀，故B正确；

C．AgCl饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10-5mol•L-1．溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl（s）⇌Ag++Cl-，氯离子浓度为1.30×10-5mol•L-1，由Ksp=[Ag+][Cl-]=1.30×10-5mol/L×1.30×10-5mol/L=1.69×10-10，故C正确；

D．碘化银和氯化银溶度积比较溶解度可知，碘化银溶解度小，但若在AgI悬浊液中滴加浓度较高的KCl溶液，可完全可以使Qc（AgCl）＞Ksp（AgCl），导致黄色沉淀会转变成白色沉淀，故D正确；

故选A。