Question

下列叙述正确的是

A.常温下，pH值等于14与pH值等于12的两种NaOH溶液等体积混和后，c（H^＋）＝(10^－14＋10^－10)/2

B.常温下，浓度为1×10^－10mol/L的KOH溶液的pH值最接近于4

C.氨水加水稀释，溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小

D.常温下，相同温度下pH值等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH值等于13的Ba(OH)₂溶液中水的电离程度相等

Answer

D

【解析】

A.pH=14的NaOH溶液中c(OH－)=1mol·L－1，pH=12的NaOH溶液c(OH－)=10－2mol·L－1，两者等体积混合后c(OH－)=mol·L－1，根据水的离子积，c(H＋)=mol·L－1，故A错误；

B.KOH属于强碱，溶液呈碱性，常温下浓度为1×10－10mol/L的KOH溶液的pH最接近于7，故B错误；

C.氨水加水稀释，促进NH3·H2O的电离，c(NH3·H2O)、c(OH－)、c(NH4＋)减小，c(H＋)浓度增大，故C错误；

D.盐酸溶液中OH-全部来自水的电离，Ba（OH）2溶液中H+全部来自水的电离，常温下，pH=1的盐酸溶液中水电离出的c(OH-)=Kw/c(H＋)=10－13mol/L，pH=13的Ba(OH)2溶液中水电离出的c(H＋)=10－13mol/L，因此水的电离程度相等，故D正确；

答案选D。