Question

常温下，在20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1NH₃·H₂O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L^－1HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.①溶液：c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)>c(H^＋)

B.②溶液：c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)>c(OH^－)＝c(H^＋)

C.①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①

D.滴定过程中不可能出现：c(NH₃·H₂O)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)>c(Cl^－)>c(H^＋)

Answer

B

【解析】

A、①点时加入HCl溶液10mL，得到等物质的量浓度的NH3·H2O、NH4Cl的混合液，溶液呈碱性，c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A错误；

B、②点时溶液呈中性，根据电荷守恒c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)，故B正确；

C、③点时酸碱恰好反应，此时氯化铵水解，溶液呈酸性，促进水电离，①、②两点有碱剩余，抑制水电离，①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度③＞②＞①，故C错误；

D、开始滴加盐酸时，能出现c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)，故D错误；

答案选B。