浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg
的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度：b点大于a点
C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等
D.当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则
增大
人体血液里存在重要的酸碱平衡：
，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随
变化关系如下表：
| 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
下列说法不正确的是
A. 正常人体血液中，
的水解程度大于电离程度
B. 人体血液酸中毒时，可注射
溶液缓解
C. 
D. pH=7.40的血液中，的水解程度一定大于
的电离程度
下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中
增大
C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
＞1
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
不变
常温下，在20.00 mL 0.100 0 mol·L－1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.①溶液：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)
B.②溶液：c(NH4+)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)
C.①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①
D.滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy则( )
A.x为弱酸，Vx<Vy B.x为强酸，Vx>Vy
C.y为弱酸，Vx<Vy D.y为强酸，Vx>Vy
下列叙述正确的是
A.常温下，pH值等于14与pH值等于12的两种NaOH溶液等体积混和后，c（H＋）＝(10－14＋10－10)/2
B.常温下，浓度为1×10－10mol/L的KOH溶液的pH值最接近于4
C.氨水加水稀释，溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小
D.常温下，相同温度下pH值等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH值等于13的Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等
