Question

将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na⁺)＞c(A^-)，则(用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白)。

（1）混合溶液中c(HA)___c(A^-)；

（2）混合溶液中c(HA)+c(A^-)__0.1mol/L；

（3）混合溶液中，由水电离出的c(OH^-)__0.2mol/LHA溶液由水电离出的c(H⁺)；

（4）25℃时，如果取0.2mol/LHA溶液与0.11mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度__NaA的水解程度。

Answer

＜ = ＞ ＞

【解析】

0.2 mol·L-1 HA溶液与0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，HA与NaOH恰好完全反应生成 NaA，由于溶液体积扩大1倍，所以NaA的浓度是0.1 mol·L-1。混合溶液中c(Na+)>c(A-)，说明A-发生了水解，所以HA是弱酸。

根据以上分析，混合后的溶液是0.1 mol·L-1的NaA溶液。

（1）HA是弱酸，混合溶液中A-发生了水解，但水解毕竟是少量的，所以混合液中c(HA)＜c(A-)；

（2）混合后得到0.1 mol·L-1的NaA溶液，A-发生了水解,根据物料守恒，混合溶液中c(HA)＋c(A-)=0.1 mol·L-1；

（3）盐类的水解促进水的电离，酸碱抑制水的电离，所以混合液中的水电离的c(OH-)大于0.2 mol·L-1 HA溶液由水电离出的c(H+)；

（4）25℃时，如果取0.2 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，则混合后溶质为等浓度的NaA、HA，NaA水解呈碱性，HA电离呈酸性，混合溶液的pH<7，说明则HA的电离程度大于NaA的水解程度。