Question

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：

(1)A为0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为______________________________________。

(2)B为0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因___________________________________________________。

(3)C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时常加入________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为___________________________。

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)，在25 ℃时，氯化银的K_sp＝1.8×10^－10。现将足量氯化银分别放入：①100 mL 蒸馏水中；②100 mL 0.2 mol·L^－1 AgNO₃溶液中；③100 mL 0.1 mol·L^－1氯化铝溶液中；④100 mL 0.1 mol·L^－1盐酸溶液中，充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________(填写序号)；②中氯离子的浓度为___mol·L^－1。

Answer

[NH]>[SO]>[H＋]>[OH－] HCO的水解程度大于其电离程度，溶液中[OH－]>[H＋] 盐酸 Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑ ②①④③ 9×10－10

【解析】

(1)(NH4)2SO4溶液中NH水解使溶液呈酸性，则有[NH]>[SO]>[H＋]>[OH－]；

(2)NaHCO3溶液的电离程度小于其水解程度，故溶液显碱性，故答案为HCO的水解程度大于其电离程度，溶液中[OH－]>[H＋]；

(3)抑制FeCl3水解常加入盐酸，Fe3＋与HCO可发生双水解反应，故答案为盐酸、Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑；

(4)Ag＋浓度与溶液中的Cl－浓度有关，因[Ag＋]·[Cl－]＝Ksp，当溶液中氯离子浓度越大，则Ag＋浓度越小，由此可得其浓度的大小顺序为②①④③；在②中n(Cl-)=1.8×10－10÷0.2=9×10－10(mol/L)，故答案为②①④③、9×10－10。