Question

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定该盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：

（1）配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液。

①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)__→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→__→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

②称量__g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、___、__。

（2）取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

实验编号	NaOH溶液的浓度(mol/L)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸溶液的体积(mL)
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定达到终点的标志是___。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__(保留两位有效数字)。

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的__，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有：___。

A.滴定终点读数时俯视读数

B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C.锥形瓶水洗后未干燥

D.称量NaOH固体中混有Na₂CO₃固体

E.配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO₂反应生成了Na₂CO₃

F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

Answer

转移 定容 0.4 烧杯(或表面皿) 药匙 最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅粉红色，并且半分钟不褪色 0.11mol/L 丙 D、F

【解析】

（1）①配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的操作步骤是计算→称量→溶解→(冷却后)转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→定容→摇匀→装瓶→贴签；

②n(NaOH)=0.100L×0.10mol/L=0.01mol，m(NaOH)=0.01mol×40g/mol=0.4g，因此要称量0.4g NaOH。所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、烧杯、药匙；

（2）①由于是用已知浓度的碱滴定未知浓度的酸，所以指示剂在酸溶液中，当滴定达到终点时会看到溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色即可确定滴定达到了终点；

②V(NaOH)=(22.62＋22.72＋22.80)mL÷3=22.71mL，因为HCl恰好反应时物质的量的比为1:1.所以c(HCl)=(0.10mol/L×22.71mL)÷20.00mL=0.11mol/L；

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的丙操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液；

④A.滴定终点读数时俯视读数，会使读数偏小，所以测定结果偏低，选项A错误；

B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，会使酸式滴定管内的盐酸浓度变小，导致中和20.00mL的盐酸的氢氧化钠溶液体积减小，测定该盐酸的浓度就一定偏低，选项B错误；

C.锥形瓶水洗后未干燥，实际不影响加入的氢氧化钠的体积，所以无影响，选项C错误；

D.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体，1mol氢氧化钠中和1mol盐酸，1mol碳酸钠中和2mol盐酸，即质量相等的前提下，氢氧化钠反应的盐酸会更多，所以NaOH固体中混有Na2CO3固体，实际降低了其反应盐酸的能力，但是计算时仍然以为都是氢氧化钠，就会将盐酸浓度算大，选项D正确；

E.1mol氢氧化钠中和1mol盐酸，转化为0.5mol碳酸钠也中和1mol盐酸，所以配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3，实际不影响等体积的溶液中和盐酸的能力，测定结果应该不变，选项E错误；

F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则读数的体积是滴入溶液中的氢氧化钠体积和原来的气泡的体积，所以测定结果偏高，选项F正确；

故选择DF。