满分5 > 高中化学试题 >

聚合物H( )是一种聚酰胺纤维,广泛用于各种刹车片,其合成路线如下: 已知:①C...

聚合物H( )是一种聚酰胺纤维,广泛用于各种刹车片,其合成路线如下:

已知:①CDG均为芳香族化合物,分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

Diels-Alder反应:

(1)生成A的反应类型是___________F中所含官能团的结构简式为______________

(2)B的结构简式是___________;“BC”的反应中,除C外,另外一种产物名称是______

(3)D+GH的化学方程式是_____________________________________________

(4)QD的同系物,相对分子质量比D14,则Q可能的结构有______种,其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积比为1:2:2:2:1的结构简式为_____________________

(5)已知:乙炔与13-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以13-丁二烯和乙炔为原料,选用必要的无机试剂合成,写出合成路线______________(合成路线流程图示例:H2C=CH2 CH3CH2OH CH3COOC2H5)

 

消去反应 -NO2、-Cl 水 n+(2n-1)H2O 10 【解析】 苯与氯气在氯化铁作催化剂条件下得到E是,E转化得到F,F与氨气在高压下得到,可知F→引入氨基,E→F引入硝基,则F中Cl原子被氨基取代生成,可推知F为;还原得到G为;乙醇发生消去反应生成A为CH2=CH2,乙烯发生信息中加成反应生成B为,D为芳香化合物,则C中也含有苯环,C发生氧化反应生成D,分子中均只含两种不同化学环境的氢原子,结合D的分子式,可知D为、则C为,D与G发生缩聚反应得到H为。据此解答。 (1)生成A是乙醇的消去反应,F为,其中所含官能团的结构简式为-NO2、-Cl。 (2)B的结构简式是;“B→C”的反应中,除C外,根据原子守恒可知另外一种产物名称是水。 (3)D+G→H是缩聚反应,反应的化学方程式是。 (4)Q是D()的同系物且相对分子质量比D大14,则Q含有苯环、2个羧基、比D多一个CH2原子团,有1个取代基为﹣CH(COOH)2;有2个取代基为﹣COOH、﹣CH2COOH,有邻、间、对3种;有3个取代基为2个﹣COOH与﹣CH3,2个﹣COOH有邻、间、对3种位置,对应的﹣CH3,分别有2种、3种、1种位置,故符合条件Q共有1+3+2+3+1=10种,其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积比为1:2:2:2:1的为。 (5)CH2=CHCH=CH2和HC≡CH发生加成反应生成,和溴发生加成反应生成,发生水解反应生成,其合成路线为。
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

工业上合成氨,CO易与铁触媒作用导致铁触媒失去催化活性:Fe+5CO═Fe(CO)5。为了防止催化剂铁触媒中毒,要除去CO,发生的反应为Cu(NH3)2OOCCH3+CO+NH3═Cu(NH3)3(CO)OOCCH3。回答下列问题:

1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中,能量最低的是__(填字母序号)。

a.b.

c.d.

2)写出CO的一种常见等电子体的结构式:___CNO的第一电离能由大到小的顺序为__(用元素符号表示)。

3)与O同族的元素还有SSeTe,它们氢化物的沸点大小为H2OH2TeH2SeH2S,其原因是___

4)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中,铜显+1价,1mol[Cu(NH3)2]+中含有σ键的数目___。则其中碳原子的杂化轨道类型是__NH3分子的价电子对互斥理论模型是___

5)已知铜的一种氧化物Cu2O晶体的晶胞结构如图所示:

①若坐标参数A为(000),B(),则C的坐标参数为__

②若阿伏加德罗常数为NA,该晶胞的边长为apm,则晶体的密度为___g•cm-3

 

查看答案

亚硝酰硫酸[MNOSO4H=127g·mol-1]主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠,从而降低成本,提高产品质量。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H,并测定产品的纯度。已知:NOSO4H遇水分解,但溶于浓硫酸而不分解。

1)装置A制取SO2,则A中反应的化学方程式为___,导管b的作用是___

2SO2与装置B中盛有的浓硫酸和浓硝酸的混合液在维持体系温度不得高于20℃的条件下,反应制得NOSO4H。反应过程中,亚硝酰硫酸和硝酸的物质的量随时间的变化如图所示。反应进行到10min后,反应速度明显加快,其可能的原因是___

3)装置C的主要作用是__

4)该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是__

5)测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度

准确称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中,加入0.1000mol·L-160.00mLKMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液,然后摇匀。用0.2500mol·L-1草酸钠标准溶液滴定,消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL

已知:2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4

2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

达到滴定终点时的现象为__,亚硝酰硫酸的纯度为__

 

查看答案

CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体,CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

1)研究表明CO2H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。已知部分反应的热化学方程式如下:

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O1H1=726.5kJ•mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O1H2=285.8kJ•mol-1

H2O(g)=H2O(l)  H3=44kJ•mol-1

CO2H2反应生成气态CH3OH和水蒸气的热化学方程式为__

2)为研究CO2CO之间的转化,让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应:C(s)CO2(g)2CO(g)   H,反应达平衡后,测得压强、温度对CO的体积分数(φ(CO)%)的影响如图所示。回答下列问题:

①压强p1__1.0MPa(填>=<)。

900℃、1.0MPa时,足量碳与amolCO2反应达平衡后,CO2的转化率为__,该反应的平衡常数Kp=__(保留小数点后一位数字)(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

3)①以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2CH4直接转化成乙酸,CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。为了提高该反应中CO2的转化率,可以采取的措施是___(写一条即可)。

②在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250300℃时,乙酸的生成速率降低的主要原因是__300400℃时,乙酸的生成速率升高的主要原因是__

4)将1.0×10-3mol/LCoSO41.2×10-3mol/LNa2CO3等体积混合,此时溶液中的Co2+的浓度为___mol/L。(已知:CoCO3的溶度积为:Ksp=1.0×10-13

 

查看答案

以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:

物质
 

V2O5
 

V2O4
 

K2SO4
 

SiO2
 

Fe2O3
 

Al2O3
 

质量分数/%
 

2.2~2.9
 

2.8~3.1
 

22~28
 

60~65
 

1~2
 

1
 

 

 

 

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:

回答下列问题:

1酸浸V2O5转化为VO2+,反应的离子方程式为___________,同时V2O4转成VO2+废渣1”的主要成分是__________________

2氧化中欲使3 molVO2+变为VO2+,则需要氧化剂KClO3至少为______mol

3中和作用之一是使钒以V4O124−形式存在于溶液中。废渣2”中含有_______

4离子交换洗脱可简单表示为:4ROH+ V4O124−R4V4O12+4OH(以ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈_____性(填”“”“)。

5流出液中阳离子最多的是________

6沉钒得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出煅烧中发生反应的化学方程式____________

 

查看答案

常温下,在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液,反应后溶液中水电离的cH)表示为pH-lgcHpH与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

下列推断正确的是

A.HX的电离方程式为HXHX-

B.T点时cNa)=cY-)>cH)=cOH-

C.常温下用蒸馏水分别稀释NP点溶液,pH都降低

D.常温下,HY的电离常数

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.