Question

学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是

A.对于已达平衡的体系，改变影响化学平衡的条件，不可能出现v_正增大，v_逆减小的情况。

B.对2HIH₂+I₂(g)，平衡体系增加压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释。

C.升高温度，一定会使化学平衡发生移动。

D.在盛有一定量NO₂的注射器中，向外拉活塞，其中气体颜色先变浅再变深，甚至比原来深。

Answer

C

【解析】

A、如果增大反应物浓度、减小生成物浓度，会导致正反应速率大于逆反应速率，出现v正增大，v逆减小的情况，选项A错误；

B、只有引起平衡移动的才能用平衡移动原理解释，该反应前后气体物质的量不变，所以压强不影响平衡移动，则不能用平衡移动原理解释，选项B错误；

C、升高温度，平衡向吸热方向移动，任何化学反应都有反应热，所以升高温度，化学平衡一定移动，选项C正确；

D、在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，容器体积增大，导致压强减小，平衡向生成二氧化氮方向移动，但达到平衡后二氧化氮的浓度仍然小于原来浓度，所以其中气体颜色先变浅再变深，但比原来浅，选项D错误。

答案选C。