关于可逆反应A(s)+ ＋B（g）
2C（g）；△H＜0，平衡常数为K，下列说法正确的是
A.K=c2(C)/c(A)×c(B)
B.K值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大
C.其它条件不变时，温度升高，K值增大
D.其它条件不变时，压强减小，K值减小
学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是
A.对于已达平衡的体系，改变影响化学平衡的条件，不可能出现v正增大，v逆减小的情况。
B.对2HI
H2+I2(g)，平衡体系增加压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释。
C.升高温度，一定会使化学平衡发生移动。
D.在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中气体颜色先变浅再变深，甚至比原来深。
反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45mol⋅L-1⋅min-1 ②v(B)=0.6mol⋅L-1⋅s-1③v(C)=0.4mol⋅L-1⋅s-1④v(D)=0.45mol⋅L-1⋅s-1，该反应进行的快慢顺序为( )
A.④<③=②<① B.④>③=②>① C.①>②>③>④ D.④>③>②>①
可逆反应mA（固）+nB（气）
pC（气）+qD（气），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是
A. 达到平衡后，使用催化剂，C%将增大
B. 达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动
C. 方程式中n>p+q
D. 达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动
对于反应：4CO(g)＋2NO2(g)
4CO2(g)＋N2(g) △ H＝－1200 kJ·mol－1，温度不同 (T2>T1),其他条件相同时，下列图像正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )
A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B.工业合成氨时采用铁触媒作反应的催化剂
C.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的转化率
D.将收集NO2气体的烧瓶密闭后放在装有热水的烧杯中，发生颜色变化
