醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)
H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka=c(H＋)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）。下列说法正确的是
A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小
B.向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动
C.该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5
D.升高温度，c(H＋)增大，Ka变大
可逆反应：2A(s)
B(g)+C(g)在体积固定的密闭容器中，起始时加入一定量的A，判断反应达到平衡状态的标志是： ①单位时间内生成2molA的同时生成1molB ②v(B):v(C)=1:1 ③密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤B的体积分数不再改变 ⑥混合气体的压强不再改变的状态
A.①③④⑤⑥ B.①③④⑥ C.①④⑥ D.全部
根据相应的图象(图象编号与答案一一对应)，判断下列相关说法正确的是( )
选项 | A | B | C | D |
图像 |
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反应 | aX(g)+bY(g)⇌cZ(g) | L(s)+aG(g)⇌bR(g) | aA+bB⇌cC | A+2B⇌2C+3D |
操作或条件 | 密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂 | 反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a>b | 物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应 | 反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体，D为固体或液体 |
A.A B.B C.C D.D
关于可逆反应A(s)+ ＋B（g）
2C（g）；△H＜0，平衡常数为K，下列说法正确的是
A.K=c2(C)/c(A)×c(B)
B.K值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大
C.其它条件不变时，温度升高，K值增大
D.其它条件不变时，压强减小，K值减小
学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是
A.对于已达平衡的体系，改变影响化学平衡的条件，不可能出现v正增大，v逆减小的情况。
B.对2HI
H2+I2(g)，平衡体系增加压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释。
C.升高温度，一定会使化学平衡发生移动。
D.在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中气体颜色先变浅再变深，甚至比原来深。
反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45mol⋅L-1⋅min-1 ②v(B)=0.6mol⋅L-1⋅s-1③v(C)=0.4mol⋅L-1⋅s-1④v(D)=0.45mol⋅L-1⋅s-1，该反应进行的快慢顺序为( )
A.④<③=②<① B.④>③=②>① C.①>②>③>④ D.④>③>②>①
