Question

在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应： A(g)＋xB(g)2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是

A.平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4

B.x值等于3

C.A的转化率为20%

D.B的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)

Answer

C

【解析】

根据三段式计算，

A（气）+xB（气）2C（气）

起始（mol） 1 3 0

转化（mol） 0.2 0.2x 0.4

平衡（mol） 0.8 3-0.2x 0.4

由题意可知，0.8+3-0.2x+0.4=3.4，所以x=4，

A、平衡时，物质的量比A：B：C=0.8：（3-0.8）：0.4=4：11：2，故A错误；

B、0.8+3-0.2x+0.4=3.4，所以x=4，故B错误；

C、A的转化率为×100%=20%，故C正确；

D、B的平均反应速率为mol•L-1•min-1=0.04mol/（L•min），故D错误；

故选C。