在一定条件下，向密闭容器中加入一定量的C(s)与H2O(g)发生可逆反应C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2(g)，反应达到平衡后C(s)与H2O(g)转化率为2:1关系，则下列说法正确的是
A.开始加入的C(s)与H2O(g)物质的量为2:1
B.若增大压强，H2O(g)转化率不变化
C.达到平衡后混合气体平均式量可能为16
D.开始反应后混合气体平均式量一直减小
在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应： A(g)＋xB(g)
2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是
A.平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4
B.x值等于3
C.A的转化率为20%
D.B的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)
1molA与1molB混合于1L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g) 
2C(g)+zD(g)，2s后A 的转化率为 50%，测得v(D)=0.25 mol/(L∙s)，下列推断不正确的是
A.z=2 B.2s时，容器内的压强是初始的7/8倍
C.2s 时C的体积分数为2/7 D.2s时，B的浓度为0.5mol/L
常温下，关于溶液的稀释说法正确的是
A.将1 L 0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，pH=13
B.pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5
C.pH=4的H2SO4加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的［H+］=1×10-6mol·L-1
D.pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6
下列关于“一定”说法正确的句数是
①pH＝6的溶液一定是酸性溶液。
②c(H＋)＞c (OH－)一定是酸性溶液。
③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力。
④25 ℃时，水溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14。
⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡
⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大
⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响
⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响
A.0句 B.1句 C.2句 D.3句
25℃时， pH 均为2的两种一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释,pH 随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. HA的酸性比HB的酸性弱
B. a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
C. 若两溶液加水稀释，则所有离子的浓度都减小
D. 对a、b两点溶液同时升高温度，则c(A－)/c(B－)减小
