根据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
A.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
B.第VA族元素的非金属性自上而下依次减弱
C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D.第三周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
含锂材料在社会生产与生活中应用广泛,如6Li和7Li用作核反应堆最佳热载体7LiH 和7LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是
A.7LiH和7LiD互为同素异形体 B.7LiH和7LiD的化学性质不同
C.6Li和7Li核外电子排布方式相同 D.通过化学变化可以实现6Li与7Li间的相互转化
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.细铁粉具有还原性，可用作食品抗氧剂 B.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
用化学用语表示Cl2 +H2O =HCl+HClO中的相关微粒,其中正确的是
A.中子数为10的氧原子：
B.HCl的电子式： 
C.HClO 的结构式： H-Cl-O D.Cl－的结构示意图： 
化学与生活息息相关。下列说法错误的是
A.铝合金大量用于高铁建设 B.活性炭具有除异味和杀菌作用
C.生石灰可用作袋装食品干燥剂 D.光束通过云、雾会产生丁达尔效应
溴苯和1-溴丙烷是重要的医药中间体。某化学兴趣小组设计如下方案制得两种有机物，实验步骤如下：
I．连接装置后，检査气密性。向各容器中加入一定量的药品。
II．将液溴滴入装置A中，保持75℃水浴加热装置C10min。
III．反应完毕后，将装置F馏出液分离，得1-溴丙烷的粗产品。
IV．将分出的粗产品，依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗涤，进一步提纯得1-溴丙烷。
有关数据如下：
| 苯 | 溴 | 溴苯 | 1-溴丙烷 | 正丙醇 |
密度/g•cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 | 1.36 | 0.8 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 | 71 | 97.1 |
水中溶解度 | 难溶 | 难溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
回答下列问题：
(1)写出装置A中发生反应的方程式：________。
(2)装置B的作用________。
(3)步骤IV中第一步水洗的目的主要是________。
(4)制得的溴苯中含有少量的苯，提纯溴苯的实验操作名称________。
(5)从锥形瓶内分离出1-溴丙烷粗产品，所采用的操作名称是________
检验1-溴丙烷中的溴原子，需加入的试剂
按照先后顺序写
________。
