Question

在两份相同的H₂SO₄溶液中，分别滴人物质的量浓度相等的Ba(OH)₂、NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析正确的是（  ）

A.①代表滴加Ba(OH)₂溶液的变化曲线 B.ab 段发生反应的离子方程式为：OH^- +H⁺=H₂O

C.b、d两点对应的溶液均显中性 D.c点对应的两溶液中含有相等量的OH^-

Answer

C

【解析】

向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液时，发生反应H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O，随着Ba(OH)2溶液的滴入，溶液中H+、SO42-浓度减小，导电能力逐渐减弱，b点恰好反应时几乎不导电，之后过量的Ba(OH)2使溶液中Ba2+、OH-浓度增大，导电能力增强，故图中曲线②表示向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液；向H2SO4溶液中滴入NaOH溶液时，发生反应H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O，随着NaOH溶液的滴入，溶液总体积变大，溶液中离子浓度减小，导电能力逐渐减弱，d点恰好反应时导电能力最弱，之后过量的NaOH使溶液导电能力增强，曲线①表示向H2SO4溶液中滴入NaOH溶液。

A. 根据分析，曲线②在b点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，曲线②表示向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，A错误；

B. ab 段发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓，B错误；

C. b、d两点，酸碱恰好中和，对应的溶液均显中性，C正确；

D. 曲线②上的c点，Ba(OH)2溶液已经过量，溶液中有OH-，曲线①上的c点，NaOH溶液不足，剩余H2SO4，溶液呈酸性，D错误；

故答案为：C。