Question

利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系

回答下列问题：

(1)X的电离方程式为________。

(2)氯的某种氧化物(Cl_mO_n)中氯、氧元素质量比为71：48，则m：n=______。

(3)Y可用于实验室制O₂，其焰色试验为紫色，则Y含有的化学键类型为__；Y在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，生成的两种盐的化学式分别__。

(4)NaClO₂具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的__倍(还原产物都为Cl^-，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。

(5)Cl₂O可用潮湿的Z与Na₂CO₃反应制取，同时生成NaHCO₃，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为__。

Answer

HClO4＝H+＋ClO4- 2:3或 离子键、极性共价键或共价键或极性键 KCl、KClO4 2 2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O

【解析】

(1)X是氯元素的+7价的酸，则X为HClO4，高氯酸为强酸，完全电离，其电离方程式为HClO4＝H+＋ClO4-；

(2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素质量比为71：48，则有，故有m：n=2:3；

(3)Y可用于实验室制O2，其焰色试验为紫色，故含有K元素，Y中氯元素的化合价为+5价，则Y为KClO3，含有的化学键类型为离子键、极性共价键或共价键或极性键；KClO3在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐KCl，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，KClO3、KCl中氯元素的化合价分别为+5、-1，根据化合价变化及氧化还原反原理可知，另一种盐中氯元素的化合价应高于+5价，且氯元素的价态一般为奇数价，故为KClO4，即生成的两种盐的化学式分别为KCl、KClO4；

(4)Z是氯元素形成的单质，则为Cl2，NaClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Cl2的=2倍(还原产物都为Cl-，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)；

(5)Cl2O可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，反应中Cl2既体现氧化性，又体现还原性，Cl2O中氯为+1价，生成Cl2O时氯气体现还原性，则生成物中还有含氯化合价小于0的，则为Cl-，即有NaCl生成，结合氧化还原反应配平得反应的化学方程式为2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O。