某实验小组进行Cu和Fe2(SO4)3溶液的实验。实验探究过程如下：
实验装置：
实验操作与现象： ⅰ．加入Cu粉后充分振荡，静置，溶液变成浅蓝绿色；
ⅱ．取少量ⅰ中清液于试管中，滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液，立即出现白色沉淀，溶液局部变为红色，振荡后红色迅速褪去。
查阅资料：
Ⅰ．Cu2+可与SCN-反应生成CuSCN(白色沉淀)和(SCN)2： (SCN)2的性质与Cl2相似。
Ⅱ．CuSCN能与稀硝酸反应：CuSCN+HNO3→CuSO4+N2↑+CO2+H2O(未配平)。
回答下列问题：
(1)Cu和Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式为________。
(2)根据表中实验现象推断白色沉淀为___________。为验证该白色沉淀，取少量白色沉淀于试管中，加入___，若____即可证明(补充所加试剂及实验现象)。
(3)试解释ⅱ中溶液局部变为红色的原因是______。
(4)根据ⅱ中实验现象可推知SCN-更易与_______结合(填“Fe3+”或“Cu+”)
氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)为元素周期表中的原子序数依次增大的同主族元素。回答下列问题：
(1)N2的电子式为_________；锑在元素周期表中的位置为__________。
(2)
中子数与质子数的差值为________。
(3)酸性：H3AsO4__H3PO4(填“>”或”<”)请从元素性质角度解释原因_______。
(4)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强的还原性，可用于化学镀银。
①H3PO2与足量的NaOH溶液反应生成NaH2PO2，则H3PO2是______元酸(填“一”、“二”或“三”)。
②H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，氧化产物为H3PO4。利用H3PO2进行镀银时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。
某化学兴趣小组为了探究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”而“潮湿的CO2能与Na2O2反应”，设计了如下装置进行实验(夹持仪器已省略)。
回答下列问题：
(1)实验开始前先通入一段时间的N2，目的是________。
(2)饱和NaHCO3溶液的作用是_________；试剂X是___________。
(3)实验时，首先打开装置A中分液漏斗的活塞，加入稀盐酸；然后关闭K1，打开K2，实验中观察到E中灼热的铜丝颜色未发生变化，则得出的结论是_______。
(4)若_____(填操作)，E中灼热的铜丝变为黑色，可证明潮湿的CO2能与Na2O2反应。
(5)写出D中CO2与Na2O2反应的化学方程式___________。
利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系
回答下列问题：
(1)X的电离方程式为________。
(2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素质量比为71：48，则m：n=______。
(3)Y可用于实验室制O2，其焰色试验为紫色，则Y含有的化学键类型为__；Y在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，生成的两种盐的化学式分别__。
(4)NaClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的__倍(还原产物都为Cl-，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。
(5)Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为__。
聚合硫酸铝铁(PAFS)是一种高效净水剂，其组成表示为[AlFe(OH)x(SO4)(3-
)]y。为检测PAFS中Al的含量，设计如下流程。
回答下列问题：
(1)实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为__。
(2)PAFS中铁元素的化合价为_______；沉淀A的化学式为_________。
(3)如图所示，过滤操作中的一处错误是__________。
(4)生成沉淀B的离子方程式为______。
(5)PAFS中Al元素的质量分数为_______(用同m、n的代数式表示)。
在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴人物质的量浓度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析正确的是（ ）
A.①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线 B.ab 段发生反应的离子方程式为：OH- +H+=H2O
C.b、d两点对应的溶液均显中性 D.c点对应的两溶液中含有相等量的OH-
