Question

2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。①~⑦七种元素在元素周期表中的位置如下：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②		③
3	④		⑤			⑥	⑦

请回答下列问题：

(1)①、⑦两种元素组成的化合物中含有的化学键是__________(填“共价”或“离子”)键。

(2)②、③的原子半径大小关系是：②________③ (填“>”、“<”或“=”)。

(3)①~⑦七种元素中金属性最强的元素是____________(填元素符号)

(4)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为____________。

Answer

共价 > Na Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

【解析】

根据各元素在元素周期表中的位置可知，①为H元素，②为C元素，③为O元素，④为Na元素，⑤为Al元素，⑥为S元素，⑦为Cl元素，据此分析解答。

(1)根据上述分析可知，①为H元素，⑦为Cl元素，两种元素组成的化合物为HCl，为共价化合物，分子中含有共价键，故答案为：共价；

(2)同一周期，从左至右原子半径依次减小，因此原子半径：②>③，故答案为：>；

(3)同一周期元素从左至右金属性逐渐减弱，同一主族元素金属性逐渐增强，因此①~⑦号元素中Na元素的金属性最强，故答案为：Na；

(4)⑤为Al元素，其最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，⑥为S元素，其最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，Al(OH)3具有两性，可与强酸H2SO4发生中和反应，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。