Question

为了测定液化气中丙烷（C₃H₈）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	丙烷	氧气	水	二氧化碳	X
反应前质量/g	4.4	12.8	0	0	0
反应后质量/g	0	0	7.2	4.4	a

下列判断正确的是

A.表中a的值为5.6

B.X可能是该反应的催化剂

C.X可能含有氢元素

D.X只含碳元素

Answer

A

【解析】

A．根据质量守恒定律，反应前后质量相等，故4.4g+12.8g=7.2g+4.4g+a，则a=5.6g，正确；

B．X在反应前质量为0，而反应后质量为5.6克，则不符合催化剂的特点“一变二不变”，故X一定不是该反应的催化剂，错误；

C．根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变：可求4.4克丙烷（C3H8）中氢元素的质量为：4.4g×(8÷44)=0.8g，水中氢元素的质量为：(2÷18)×7.2g=0.8g，显然二者相等，则说明X中一定不含有氢元素了，错误；

D．水中氢元素的质量为：(2÷18)×7.2g=0.8g，而二氧化碳中碳元素的质量为4.4g×(12÷44)=1.2g，而4.4克丙烷（C3H8）中碳、氢元素的质量分别为：4.4g×(8÷44)=0.8g，故X中一定含有碳元素3.6g-1.2g=2.4g＜5.6克，故X还含有氧元素，错误。

答案选A。