Question

乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，经乙烯为原料可以制得许多工业材料和日用品。乙烯能发生下列转化关系：

(1)A的分子式为____________，化合物D的官能团名称是_____________。

(2)写出反应①、④的化学方程式：

①__________；    

④__________。

(3)上述反应中，以生成有机产物为目标，原子利用率100%的反应有_________________。

(4)实验室用B与D制备乙酸乙酯的化学方程式是______，浓硫酸的作用是_______ ，分离提纯产品所用的试剂是________ 。

Answer

HCl 羧基 CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl nCH2=CHCl ①④⑤ CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 催化剂、吸水剂 饱和Na2CO3溶液

【解析】

由图象可知，CH2=CH2与Cl2发生加成反应生成1，2-二氯乙烷：CH2= CH2+ Cl2CH2Cl—CH2Cl，1，2-二氯乙烷热裂解生成氯乙烯和HCl：CH2Cl—CH2ClCH2=CHCl+HCl，氯乙烯加聚生成聚氯乙烯：nCH2=CHCl，CH2=CH2与H2O发生加成反应生成乙醇：CH2 = CH2+ H2OCH3CH2OH，乙醇与乙酸在浓硫酸的催化下加热发生酯化反应，生成乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。

（1）根据分析，A为HCl；D为CH3COOH，官能团为羧基；

（2）根据分析，①的化学方程式为：CH2= CH2+ Cl2CH2Cl—CH2Cl，④的化学方程式为：nCH2=CHCl；

（3）只生成一种物质的反应原子利用率能达到100% ，对应的反应类型有加成反应和加聚反应，根据分析，属于加成反应的有①⑤，属于加聚反应的有④，因此选①④⑤；

（4）根据分析，酯化反应的方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；其中浓硫酸既有催化剂的作用，又有吸水剂的作用；分离提纯产品所用的试剂是饱和Na2CO3溶液，饱和Na2CO3溶液可以吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；