Question

有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。

(1)其中能导电的是_______；属于非电解质的是_______；属于强电解质的是___；属于弱电解质的是_________。

(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：_________。

(3)将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：___

Answer

①②④⑦ ③⑤ ⑥⑨⑩ ⑧ NaHCO3=Na++HCO3− Ba2++OH−+HCO3−=BaCO3↓+H2O

【解析】

(1)有自由移动的离子或电子的物质能够导电；结合电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念进行判断；

(2)碳酸氢钠是盐，溶于水电离产生钠离子和碳酸氢根离子，据此书写电离方程式；

(3)将碳酸氢钠溶液逐滴加入到氢氧化钡溶液至沉淀最大值时，二者的物质的量的比是1：1，二者反应产生碳酸钡沉淀和水，结合物质的溶解性及电解质强弱，书写反应的离子方程式。

(1)①石墨、②铝中存在能自由移动的电子能导电；④氨水；⑦氢氧化钡溶液中有能自由移动的阴、阳离子而能导电，故能够导电的物质序号是①②④⑦；非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，③酒精和⑤二氧化碳都不能电离产生自由移动的离子，因此二者都属于非电解质，属于非电解质的物质序号是③⑤；强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐，⑥碳酸氢钠固体、⑨氧化钠固体、⑩氯化氢气体都是强电解质，故属于强电解质的物质序号是⑥⑨⑩；弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等，冰醋酸是由分子构成的物质，在水中存在电离平衡，属于弱电解质；故属于弱电解质的物质序号是⑧；

(2)碳酸氢钠是盐，属于强电解质，在水中完全电离产生Na+、HCO3-，故其在水中的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3−；

(3)将物质⑥碳酸氢钠固体配制成溶液，逐滴加入⑦氢氧化钡溶液，当沉淀达到最大值时，二者的物质的量的比是1：1，反应产生BaCO3沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++OH−+HCO3−=BaCO3↓+H2O。