设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，11.2LCCl4中含有C－Cl键的数目为1.5NA
B.7.8g苯中含碳碳单键的数目为0.3NA
C.1L0.1mol·L−1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
D.常温下，14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
下列说法正确的是
A.在熔融状态能导电的物质一定是离子化合物
B.CO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
C.干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
D.2016年IUPAC命名117号元素为Ts，Ts的原子核外最外层电子数是7，是第七周期第ⅦB族元素
下列说法不正确的是
A.0.1mol·L−1NaOH溶液从常温升温到60℃，其pH变小
B.等浓度的氨水、NaOH溶液加入稀盐酸至中性，则c(NH4+)=c(Na+)
C.等浓度的氨水、NaOH溶液稀释相同的倍数，pH后者大
D.等体积、等pH的氨水、NaOH溶液加入足量的AlCl3溶液，产生沉淀的质量前者大
下图为反应 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。 下列说法正确的是
A.拆开 2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ 能量
B.由 H、O 原子形成 2 mol H2O(g)，共吸收1852 kJ 能量
C.2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)，共放出484 kJ 能量
D.2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(l)，ΔH＞－484 kJ·mol-1
液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小、无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，氢氧化钾作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（ ）
A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B.负极发生的电极反应式为：N2H4＋4OH--4e-=N2↑＋4H2O
C.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触
D.该燃料电池持续放电时，钾离子从负极向正极迁移，需选用阳离子交换膜
W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下表所示，W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为 21，下列说法中不正确的是
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| W |
X |
| Y | Z |
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A.氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y B.简单阴离子的还原性：Z＞W
C.气态氢化物的稳定性：W＞Y D.原子半径：X＞Y＞W
